溶液稀释预实验报告怎么写，溶液稀释的实验结论

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1，溶液稀释的实验结论
2，化学实验预习报告溶液的配制怎么写
3，溶液的配制和稀释实验报告
4，配制溶液的实验报告在线等急
5，求急溶液配制的实验报告

1，溶液稀释的实验结论

溶液稀释的实验结论醋酸是弱电解质没有任何现象，结论只能是醋酸可溶于水

溶液的稀释实验过程实验目的1．学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量2．熟悉移液管和容量瓶的使用,巩固滴定操作一、提问1．碱式滴定管操作有哪些注意事项?2．为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量?二、讲解1．原理2．在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁,但不要在滴定过程中经常这样做,否则,锥形瓶内液体的体积太大,影响测定结果的准确性.3．复习容量瓶的操作.4．操作注意（1）定容要准确,定容后一定要摇匀.摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水.（2）移液要准确,将溶液从移液管转移到容量瓶中时,溶液全放完后,要停靠15秒方可移开移液管.三、实验结果评判从实验教师处领取未知溶液,由实验教师提供标准数据.优良中及格不及格相对误差〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg

溶液稀释的实验结论

2，化学实验预习报告溶液的配制怎么写

配制一定物质的量的溶液实验报告：实验目的 1．练习配制一定物质的量浓度的溶液。2．加深对物质的量浓度概念的理解。 3．练习容量瓶、滴定管的使用。实验原理溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少，单位是： mol/L(摩尔/升)，定义式：物质的量浓度（c）= 溶质物质的量（n）/ 溶液体积（v）实验用品药品： NaCl、蒸馏水仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平疑点难点 1．应该怎样称量NaoH固体？用增量法称。先取一干净小烧杯，在天平上称出质量，再调整到加上要称量NaoH的质量之数，在小烧杯里加入固体氢氧化气至天平平衡。 2．容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多种。容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水。检查方法如下：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到容量瓶里。应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。不知道是不是你所要的。

化学实验预习报告溶液的配制怎么写

3，溶液的配制和稀释实验报告

豆丁网上有http://www.docin.com/touch_new/preview_new.do?id=607920018&html=1

定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。实验用品烧杯、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、nacl（s）、蒸馏水。实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等)。2、使用前须检验容量瓶是否漏水。3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、和1000 ml等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。二、用2.0mol/lnacl溶液配制100ml0.5mol/lnacl溶液重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制

溶液的配制和稀释实验报告

4，配制溶液的实验报告在线等急

一、配制： 0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定： 1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。 3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算： C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。或者实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3. 掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。 2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作； 2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理

5，求急溶液配制的实验报告

玻璃仪器的洗涤：在玻璃仪器内注入一半水，震荡后倒掉，反复几次即可，必要时可选择合适的化学试剂，配合去污粉洗涤剂洗涤，然后用水冲洗 .1.一般器皿的洗涤1.1用水洗刷：可使水溶性物质溶解除去，也可以洗去附在仪器上的灰尘和促使不溶物的脱落。1.1.1操作方法：根据不同的仪器选用合适的毛擦。如洗涤试管或烧瓶，可注入半管或半瓶水，稍稍用力振荡，把水倒掉，连洗数次，如果内壁附有不易洗掉的物质，可以用试管刷刷洗。刷洗时，使试管刷在盛水的试管中转动或上下移动，但不能用力过猛，否则容易把试管弄破。1.2用洗涤剂洗涤1.2.1操作方法：先将仪器用水湿润，然后用毛刷蘸取少许洗涤剂，将仪器内外刷洗一遍，然后用水边冲洗边刷洗，直至洗净为止。最后用水量蒸馏水刷洗2~3次。1.3用洗涤剂洗涤：对上述方法仍难洗净或者不宜用刷子刷洗的仪器，如移液管、刻度吸管、滴定管、容量瓶、可以根据污物的性质，选用适宜的洗涤液洗涤。1.3.1先把仪器内的水沥掉，然后往仪器内加入少量洗液，再斜着缓缓转动，使仪器的内壁全部被洗液湿润，来回转动几次后，将洗液倒回原瓶回收，接着，似需先用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗3次。2.玻璃砂芯滤器的洗涤2.1新的玻璃砂芯滤器在使用前应用热盐酸或铬酸洗液先进行抽滤，并立即用蒸馏水冲洗净。2.2使用过的玻璃砂芯滤器的清洗方法是：对于1号和2号玻璃砂芯滤器可以将滤器倒置，连接于自来水龙头上，通过水流冲洗。对于3~5号玻璃砂芯滤器可用减压抽洗法，滤器可以套在一个装有玻璃管的橡皮塞上，放入盛满适当洗涤的圆筒中，然后塞紧橡皮塞，将圆筒倒置，进行减压抽洗。3.特殊要求的洗涤方法3.1滴定分析用的移液管，滴定管，洗净后需用容装溶液荡洗2~3次，以保证容装试剂浓度不改变。3.2凯氏微量定量氮仪的全部定氮装置在使用前每次都需用蒸气洗涤处理5分钟以上，借蒸气带走玻璃表面上所吸附的气体。3.3某些痕量分析仪器可在洗净后用优级纯的1＋HCl或HNO3浸泡后再用二次去离子水洗净，以除去极微量的杂质离子。4.难洗物的洗涤方法4.1结晶和沉淀的洗除：可先用水浸泡数日，然后用稀盐酸洗涤，使生成能溶于水的物质，再用水洗净，如果是有机物蒸发后残留的沉淀，则可用煮沸有机溶剂或氢氧化钠的方法除去。4.2玻璃上污斑的洗除42.1玻璃上的除着的黄褐色铁锈斑点可用盐酸溶液洗除。4.2.2中解醋酸铅溶液时生成的混合物可用醋酸洗除。4.2.3盛过高锰酸钾溶液的器皿壁上附着的褐色斑点可用5％的硫酸亚铁溶液、10％的盐酸或0.5%的草酸进行洗涤。4.2.4玻璃上的紫黑水污斑可用碳酸钠或氢氧化钠的溶液洗除。4.2.5盛过硫化钡的器皿可用10％硒酸钠溶液浸洗。4.2.6银盐污迹如氯化银、溴化银等可用硫代硫酸钠溶液洗涤。4.2.7玻璃上的银镜，可用热的稀硝酸溶液，使之生成易溶于水的硝酸银，然后洗涤。4.2.8经过洗涤的仪器应用蒸馏水洗三次，冲洗时要顺壁冲洗并充分振荡，已经洗净的仪器不要用毛巾、布、纸或其它东西去擦拭，以免再沾污仪器。百度一条条搜就OK了，祝福你~

一、配制： 0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定： 1、反应原理： na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ph值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。 3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/l称取0.02- 0.03克；0.1mol/l称取0.1-0.12克；0.2mol/l称取0.2－0.4；0.5mol/l称取0.5-0.6克；1mol/l称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/l加20ml；0.1mol/l加 20ml；0.2mol/l加50；0.5mol/l加50ml；1mol/l加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算： c（hcl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/l m——无水碳酸钠的质量（克） v1——滴定消耗hcl ml数 v2——滴定消耗hcl ml数 0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。或者实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3. 掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中hcl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（na2co3/naoh、na2co3/ nahco3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此na2co3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。na2co3与hcl的反应如下： na2co3+2hcl= 2nacl+h2o+co2↑ 计量点时溶液的ph值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据na2co3的质量和所消耗的hcl的体积，即可计算出准确浓度。三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。四、实验步骤 1、0.1mol.l-1 hcl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。 2、0.1mol.l-1 hcl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水na2co30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50ml水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.l-1 hcl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗hcl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。五、实验注意事项 1、配制0.1mol.l-1 hcl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作； 2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理