溶液的ph值怎么计算方法，如何求溶液的pH

本文目录一览

1，如何求溶液的pH
2，溶液ph计算
3，溶液pH值怎么计算在线急求
4，怎样计算溶液的Ph值
5，ph值怎么计算
6，怎么算溶液的ph值
7，溶液中 pH 的计算公式

1，如何求溶液的pH

最简便的就是用PH试纸或是PH计，后者更精确，计算：PH＝－lg

pH=-lg[H+]

PH＝－lg（H离子的物质的量浓度）

如何求溶液的pH

2，溶液ph计算

这儿因为有一个式子，是c（OH-）×c（H+）=10^-15而，PH值是用H+溶度算的，所以要把c（OH-）转化为c（H+）。

(1x10^-2.5)/(10x10^x)=1 x=-3.5 ph=14-3.5=10.5

溶液ph计算

3，溶液pH值怎么计算在线急求

很肯定的告诉你可以计算，需要知道NH3.H20的Kb值，应该在《分析化学》上可以找到类似的题目，相关数据在《分析化学》上应该都可以查得到，建议去看看《分析化学》书...

只知道溶液呈酸性，具体PH值条件不足无法计算得到。

条件不足无法计算

需要Kb数值

条件不足啊，只知道水解显示酸性啊

溶液pH值怎么计算在线急求

4，怎样计算溶液的Ph值

溶液的pH值定义为溶液中的氢离子浓度[H＋]的负对数，即pH＝－lg[H＋]。

在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

注意是pH值不是Ph值哦！pH值等于氢离子浓度的负对数

5，ph值怎么计算

氢离子量浓度的对数的负数，如，溶液中氢离子的量浓度为H+＝1.0×10的负1次方，那么PH值就等于-lg（1.0×10^-1）=1

氢离子浓度的负对数，pH=-lg[C（H+）],这是它的定义式。

PH值的计算类型有哪些

PH值就是H+浓度的次方数的绝对值，再用十的负十四次方除以H+浓度就是OH-的浓度咯、

1、ph值的计算就是要算氢离子浓度 2、ph=-lg[c(h+)] 3、 0.05mol/l的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/l,所以ph=1 4、ph=5,所以c(h+)=10^-5mol/l，c(h2so4)=5*10^-6mol/l

如图所示

6，怎么算溶液的ph值

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。

如何计算溶液的PH

酸性溶液：按c→ch →ph2、碱性溶液：按c→coh-→ch →ph3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的ch ，每稀释10n倍，ph增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的coh-，每稀释10 n倍，ph减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！ph值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，ph变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的ph值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：h oh-=h2o三种情况：（1）恰好中和，ph=7（2）若余酸，先求中和后的ch ，再求ph。（3）若余碱，先求中和后的coh-，再通过kw求出ch ，最后求ph。或先求poh，再由ph=14-poh。5、已知酸和碱溶液的ph之和，判断等体积混合后的溶液的p h（1）若强酸与强碱溶液的ph之和大于14，则混合后显碱性，ph大于7。（2）若强酸与强碱溶液的ph之和等于14，则混合后显中性，ph等于7。（3）若强酸与强碱溶液的ph之和小于14，则混合后显酸性，ph小于7。（4）若酸与碱溶液的ph之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的h 和oh- 恰好中和，谁弱谁的h 或oh- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来

7，溶液中 pH 的计算公式

如何计算溶液的PH

涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。对象：c(h+)＜1mol/l时。1. ph计算的分类（1）酸溶液。强酸的水溶液中，溶液中的h+是酸电离的h+，忽略水电离出h+，溶液中的oh-是水电离的oh-，此时不能忽略水电离出oh-。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。题型包括：单一酸溶液、酸与酸相混、酸溶液的稀释。（无限稀释ph≤7）（2）碱溶液。强碱的水溶液中，溶液中的oh-是碱电离的oh-，忽略水电离出oh-，溶液中的h+是水电离的h+，此时不能忽略水电离出h+。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。题型包括：单一碱溶液、碱与碱相混、碱溶液的稀释。(无限稀释ph≥7) (3)强酸与强碱混合。强酸强碱混合要进行比较并看谁过量，酸过量用第一种方法计算，恰好完全反应溶液呈中性，碱过量用第二种情况计算。(以hnr与m(oh)m为例分析) ①若n（h+）>n（oh-）（或nc（酸）v（酸）>mc（碱）v（碱）），c（h+）=。 ph=logc（h+）酸、c(h+)酸=10-ph、c（h+）酸×c(oh-)水=kw。 ②若n（h+）=n（oh-）（或nc（酸）v（酸）=mc（碱）v（碱）），溶液中c（h+）=c(oh-)= 。 ③若n（h+）<n（oh-）（或nc（酸）v（酸）<mc（碱）v（碱）），c(h+)=， ph=logc(h+)水、c（h+）水、c(h+)水=10-ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。

pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.解盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答该溶液的pH为2.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.解醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答该溶液的pH为2.87.例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13.例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.（1）一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα,再求pH.（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,2．强酸,强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.（3）极稀溶液应考虑水的电离.酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和,溶液pH=7.再求[H+]混,再求pH.

PH=-logC（H+）