电子组态怎么写，砷的核外电子组态怎么写

1，砷的核外电子组态怎么写

首先你要背熟鸿特规则，然后查出砷的原子序数

砷的核外电子组态怎么写

2，3价铁离子的电子组态怎么写

Fe3+ 属于中强氧化物，有氧化性，容易得到电子，所以三价铁离子到二价铁离子的转换是还原反应，需要有还原剂的加入，举个例子，Zn+2Fe3+==2Fe2+ + Zn2+ 反之，二价铁变三价铁的反应为氧化反应，需要有氧化剂的参与，如氧气，氯气，高锰酸根，硝。

3价铁离子的电子组态怎么写

3，结构化学电子组态怎么写

根据题意给的条件判断，谢谢采纳

你这样突然冒出来问一句很突兀的……分子轨道理论里面写反键轨道以及排布都是基本功啊，有多少成键轨道就有多少反键轨道，填入么就是按照能级高低来从低到高填（基态情况下），只要搞清楚能级交错的情况就可以了。建议你再好好看看书。

结构化学电子组态怎么写

4，Zn离子的电子组态怎么写

原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)……比如O：8e ，基态电子组态为：1s2 2s2 2p4

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

5，哪位能帮我解释一下电子组态啊

电子组态(electron configuration) 原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型。原子中的电子排布组成一定的壳层，例如，硅原子的电子组态是 1s22s22p63s23p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 3s23p2如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s22s22p63s23p4s。或简示为3s23p4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。

这是一种“低血糖”的症状，估计你的饮食不好，可以是早餐没吃或很随顺便、午餐也没有吃好，导致下午出现低血糖。我估计同时还伴有出虚汗的情况。处理方法： 1、三餐定时定量，特别是早餐，一定要花点时间多吃、吃好； 2、在口袋中带上“花旗参糖”，如果出现这种情况，马上吃3颗花旗参糖，就能马上缓解。

6，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思

s、p代表的是核外电子的角量子数。 s=0，电子轨道呈圆形； p=1，电子轨道呈无柄哑铃形； d=2，电子轨道呈三瓣梅花形。还有f=3，g=4…… s、p前面的数n是核外电子的主量子数，也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子的个数； Si原子的核外电子排布，初中老师一般是这样写的： +14）2 8 4 这种表示方法比较笼统，只计算了主电子层，如果算上因为电子角动量（角量子数）的不同而产生的电子亚层，那么就该像你写的那个组态那么来：第一层K层电子：2个s电子，电子轨道为圆形；第二层L层电子：8个电子，其中2个s电子，电子轨道为圆形；6个p电子，分3个方向，x、y、z，空间中3个方向有3个p电子轨道，呈无柄哑铃形，每个轨道上2个电子。第三层M层电子：4个电子，其中2个s电子，电子轨道为圆形；2个p电子，分3个方向，x、y、z，空间中3个方向有3个p电子轨道，呈无柄哑铃形，有一个轨道上2个电子，其余两个轨道没有电子，是空轨道。

7，写核外电子组态

有。首先，记住第一层只有1个能级，第二层有两个能级，第三层有三个能级。这个你先记住！！然后能级从低到高分别为s p d f (g)——不过第五层才会有5g,到现在还没有元素填5g。其三，能级交错，能量上ns＜(n-3)g＜(n-2)f＜(n-1)d＜np＜(n+1)s左边的系数为第几层。如此你就可以判断出两个能级的能量高低。最后填充电子从能量最低填起。填满了低能量轨道再填高能量轨道。记住s有1个对到，p有3个，d有5个，f有7个，g有9个……类推——每个轨道允许填充两个电子。举个离子吧：Cu原子，31个电子。首先，1s(2)——这里括号里的数字书写时写成上标！满了。第一层只有s，下一层：2s(2)，满。没有(2-1)d,所以接下来是2p。2p(6)，满了。下面是3s。3s(2)，满了。没有(3-1)d，所以接下来是3p。3p(6)，满了。此时电子才填好18个。第三层还没满。但是！4s能量低于(4-1)d，也就是3d。所以下面先填4s4s(2)，满了。4s到4p之间有3d存在，3d能量低于4p，所以接下来要填3d~3d有五个轨道，可以接纳10个电子，此时只剩9个，直接全收。最后：调整书写：1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(9)4s(2)请善于举一反三